Periyodik Tablo ve Elementler

Dimitri İvanoviç Mendeleyev Periyodik tablo kimyasal elementlerin sınıflandırılması için geliştirilmiş tablodur.Dilimizde periyodik tablo, periyodik cetvel, periyodik çizelge, elementler tablosu gibi birçok şekilde isimlendirilmiştir. Bu tablo...

  1. #1
    Periyodik Tablo ve Elementler
    Periyodik tablo kimyasal elementlerin sınıflandırılması için geliştirilmiş tablodur.Dilimizde periyodik tablo, periyodik cetvel, periyodik çizelge, elementler tablosu gibi birçok şekilde isimlendirilmiştir. Bu tablo bilinen bütün elementlerin artan atom numaralarına (buna proton sayısı da denir) göre bir sıralanışıdır. Periyodik cetvelden önce de bu yönde çalışmalar yapılmış olmakla birlikte, icadı genellikle Rus kimyager Dimitri Mendeleyev'e maledilir. 1869'da Mendeleyev, tabloyu, atomların artan atom ağırlıklarına göre sıralandıklarında belli özelliklerin tekrarlanıyor olmasından oluşturmuştur.

    Aynı cins atomlardan oluşan ve kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Kimyasal elementler aynı atom numarasına sahipdirler. Atom numarası atomdaki proton sayısını (cekirdek yükünü) gösteren sayıdır. Bir elementin böylece tüm atomlarında aynı sayıda proton bulunur. Proton sayıları aynı, nötron sayısı (kütle numaraları (= proton sayısı + nötron sayısı)) farklı atomlara izotop denir.

    Toplam 118 adet element bulunmuştur. Bunların 94 tanesi Dünya üzerinde doğal olarak bulunmaktadır. 80 adet element sabit izotopa sahiptir. Bu elementler, atom numarası 43 ve 61 (teknetyum ve prometyum) dışında atom numarası 1'den 82'ye kadar olan atomlardır. Atom numarası 83 ve daha fazlası olan atomlar (bizmut ve fazlası) kesinlikle sabit değildirler ve radyoaktif özellikler barındırırlar. Atom numarası 83'ten 94'e kadar olanlar sabit değillerdir.

    Altın, gümüş, kalay, bakır, kurşun ve civa gibi elementler eski çağlardan beri biliniyordu. Bir elementin ilk bilimsel olarak bulunması 1649 yılında Henning Brand'ın fosforu bulmasıyla başlamıştır. Bundan sonraki 200 yıl boyunca elementler ve onları bileşikleri hakkında kimyacılar tarafından pekçok bilgi elde edilmiştir. Bununla beraber 1869 yılına kadar toplam 63 element bulunabilmiştir.

    1817 yılında Johann Dobereiner benzer kimyasal özelliklere sahip olan stronsiyum, kalsiyum ve baryuma bakarak, stronsiyumun atom ağırlığının kalsiyum ve baryum atom ağırlıklarının ortasında olduğuna dikkat çekmiştir. 1829 yılında klor, brom ve iyot üçlüsünün de benzer özellikler gösterdiği bulunmuştu. Yine benzer davranış lityum,sodyum ve potasyum için de gözleniyordu. 1829 ve1858 yılları arasında bu konuda pek çok araştırma yapıldı. Bu sırada halojenler grubu katıldı. Oksijen, kükürt,selenyum ve tellür bir grubun üyesi olarak düşünülürkenazot, fosfor, arsenik, antimon ve bizmut başka bir grup içine yerleştirildiler.

    İlk periyodik tabloyu oluşturma şerefi Fransız bilim adamı A. E. Beguyer de Chancourtois'e düştü. De Chancourtois, silindirin çevresine 16 kütle birimleri yerleştirerek elementleri buraya oturttu. Benzer özelliklerdeki elementler bu silindir üzerinde düşey satırlarda gruba ayırmıştı. Atom ağırlıkları sekizin katı kadar olan elementlerin özellikleri benzerdi. 1864 yılında yazılan bir yazıda Newlands bunu Oktav kanunu (Law of Octaves) olarak tanımladı. Bu kanuna göre herhangi bir element tablodaki sekizinci elementle benzerlikler gösteriyordu.

    Genelde periyodik tablonun babası olarak Alman bilim adamı Julius Lothar Meyer ve Rus bilim adamı Dimitri Mendeleyev kabul edilir. Her ikisi de birbirinden habersiz olarak dikkate değer benzer sonuçlar ürettiler. Mendeleyev atomların artan atom ağırlıklarına göre sıralandıklarında belli özelliklerin tekrarlandığını görmüştür. Daha sonra elementleri tekrarlanan özelliklerine göre alt alta sıralayarak ilk iki periyodu yedişer, sonraki üç periyodu ise onyedişer element içeren bir periyodik sistem hazırlamıştır. Mendeleyev'in hazırladığı periyodik sistemde bazı yerleri henüz keşfedilmemiş elementlerin olduğunu düşünerek boş bırakmıştır. Daha sonra bulunan skandiyum, galyum, germanyum elementleri tablodaki boşluklara yerleşmişlerdir.

    1895 yılında Lord Rayleigh, yeni bir soygaz (argon) keşfettiğini bildirdi. Bu element periyodik tabloda bilinen hiçbir yere oturtulamadı. 1898 yılında William Ramsay bu elementin klor ile potasyum arasında bir yere konulabileceğini önerdi. Helyum da aynı grubun bir üyesi olarak düşünüldü. Bu grup elementlerinin değerliklerinin sıfır olması nedeniyle sıfır grubu olarak adlandırıldı.

    Mendeleyev'in periyodik tablosu her ne kadar elementlerin periyodik özelliklerini gösterse de neden özelliklerin tekrarlandığı konusunda herhangi bir bilgi vermemektedir.

    1911'de Ernest Rutherford atom çekirdekleri alfa parçacıklarının saçılması deneyiyle çekirdek yükünün belirlenebileceğini gösterdi. Rutherford'un gösterdiği diğer bir şey bir çekirdeğin yükünün atom ağırlığı ile orantılı olduğuydu. Yine 1911'de A. Van den Broek bir seri çalışmasıyla elementlerin atom ağırlıklarının atom üzerindeki yüke yaklaşık eşit olduğunu gösterdi. Bu yük daha sonra atom numarası olarak tanımlandı ve periyodik tablodaki elementleri yerleştirmede kullanıldı. 1913 de Henry Moseley bir grup elementin X-ışınlar tayf çizgilerin dalga boylarını ölçerek, atom numarası ile elementlerin X-ışınları dalga boylarının ilişkili olduğunu gösterdi. Bu çalışma Mendeleyev, Mayer ve diğerlerinin yaptığı gibi atom ağırlıklarını temel seçmedeki yanlışlığı gösteriyordu.

    Fakat neden periyodik özellikler gözleniyor sorusunun yanıtı ise Niels Bohr'un elementlerdeki elektronik yapıyı incelemesiyle başlar denilebilir.

    Periyodik tablodaki en son büyük değişiklik, 20. yüzyılın ortalarında Glenn Seaborg'un çalışmasıyla ortaya çıktı.1940'da plutonyumu bulmasıyla başlayan araştırması, 94 den 102 ye kadar olan tüm uranyum ötesi elementlerin bulmasıyla sürdü. Periyodik tablodaki lantanit serisinin altınaaktinitler serisini yerleştirdi. 1951'de Seaborg bu çalışmaları ile kimyada Nobel ödülünü kazandı. 106 nolu element seaborgiyum (Sg) olarak adlandırıldı.




    Periyodik Tablo

    Grup 1A 2A 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B 3A 4A 5A 6A 7A 8A
    Periyot
    1 1
    H
    2
    He
    2 3
    Li
    4
    Be
    5
    B
    6
    C
    7
    N
    8
    O
    9
    F
    10
    Ne
    3 11
    Na
    12
    Mg
    13
    Al
    14
    Si
    15
    P
    16
    S
    17
    Cl
    18
    Ar
    4 19
    K
    20
    Ca
    21
    Sc
    22
    Ti
    23
    V
    24
    Cr
    25
    Mn
    26
    Fe
    27
    Co
    28
    Ni
    29
    Cu
    30
    Zn
    31
    Ga
    32
    Ge
    33
    As
    34
    Se
    35
    Br
    36
    Kr
    5 37
    Rb
    38
    Sr
    39
    Y
    40
    Zr
    41
    Nb
    42
    Mo
    43
    Tc
    44
    Ru
    45
    Rh
    46
    Pd
    47
    Ag
    48
    Cd
    49
    In
    50
    Sn
    51
    Sb
    52
    Te
    53
    I
    54
    Xe
    6 55
    Cs
    56
    Ba
    57
    71
    72
    Hf
    73
    Ta
    74
    W
    75
    Re
    76
    Os
    77
    Ir
    78
    Pt
    79
    Au
    80
    Hg
    81
    Tl
    82
    Pb
    83
    Bi
    84
    Po
    85
    At
    86
    Rn
    7 87
    Fr
    88
    Ra
    89
    103
    104
    Rf
    105
    Db
    106
    Sg
    107
    Bh
    108
    Hs
    109
    Mt
    110
    Ds
    111
    Rg
    112
    Cn
    113
    Uut
    114
    Fl
    115
    Uup
    116
    Lv
    117
    Uus
    118
    Uuo
    Lantanitler 57
    La
    58
    Ce
    59
    Pr
    60
    Nd
    61
    Pm
    62
    Sm
    63
    Eu
    64
    Gd
    65
    Tb
    66
    Dy
    67
    Ho
    68
    Er
    69
    Tm
    70
    Yb
    71
    Lu
    Aktinitler 89
    Ac
    90
    Th
    91
    Pa
    92
    U
    93
    Np
    94
    Pu
    95
    Am
    96
    Cm
    97
    Bk
    98
    Cf
    99
    Es
    100
    Fm
    101
    Md
    102
    No
    103
    Lr
    Alkali metal Alkalin Lantanit Aktinit Geçiş metalleri Zayıf metaller Metaloid Ametal Halojen Soygaz Bilinmeyen


    Elementler
    Sembol İsim
    1 H Hidrojen
    2 He Helyum
    3 Li Lityum
    4 Be Berilyum
    5 B Bor
    6 C Karbon
    7 N Azot
    8 O Oksijen
    9 F Flor
    10 Ne Neon
    11 Na Sodyum
    12 Mg Magnezyum
    13 Al Alüminyum
    14 Si Silisyum
    15 P Fosfor
    16 S Kükürt
    17 Cl Klor
    18 Ar Argon
    19 K Potasyum
    20 Ca Kalsiyum
    21 Sc Skandiyum
    22 Ti Titanyum
    23 V Vanadyum
    24 Cr Krom
    25 Mn Mangan
    26 Fe Demir
    27 Co Kobalt
    28 Ni Nikel
    29 Cu Bakır
    30 Zn Çinko
    31 Ga Galyum
    32 Ge Germanyum
    33 As Arsenik
    34 Se Selenyum
    35 Br Brom
    36 Kr Kripton
    37 Rb Rubidyum
    38 Sr Stronsiyum
    39 Y İtriyum
    40 Zr Zirkonyum
    41 Nb Niobyum
    42 Mo Molibden
    43 Tc Teknesyum
    44 Ru Rutenyum
    45 Rh Rodyum
    46 Pd Paladyum
    47 Ag Gümüş
    48 Cd Kadmiyum
    49 In İndiyum
    50 Sn Kalay
    51 Sb Antimon
    52 Te Tellür
    53 I İyot
    54 Xe Ksenon
    55 Cs Sezyum
    56 Ba Baryum
    57 La Lantan
    58 Ce Seryum
    59 Pr Praseodim
    60 Nd Neodimyum
    Sembol İsim
    61 Pm Prometyum
    62 Sm Samaryum
    63 Eu Evropiyum
    64 Gd Gadolinyum
    65 Tb Terbiyum
    66 Dy Disprozyum
    67 Ho Holmiyum
    68 Er Erbiyum
    69 Tm Tulyum
    70 Yb İterbiyum
    71 Lu Lutetyum
    72 Hf Hafniyum
    73 Ta Tantal
    74 W Volfram
    75 Re Renyum
    76 Os Osmiyum
    77 Ir İridyum
    78 Pt Platin
    79 Au Altın
    80 Hg Cıva
    81 Tl Talyum
    82 Pb Kurşun
    83 Bi Bizmut
    84 Po Polonyum
    85 At Astatin
    86 Rn Radon
    87 Fr Fransiyum
    88 Ra Radyum
    89 Ac Aktinyum
    90 Th Toryum
    91 Pa Protaktinyum
    92 U Uranyum
    93 Np Neptünyum
    94 Pu Plütonyum
    95 Am Amerikyum
    96 Cm Küriyum
    97 Bk Berkelyum
    98 Cf Kaliforniyum
    99 Es Aynştaynyum
    100 Fm Fermiyum
    101 Md Mendelevyum
    102 No Nobelyum
    103 Lr Lavrensiyum
    104 Rf Rutherfordiyum
    105 Db Dubniyum
    106 Sg Seaborgiyum
    107 Bh Bohriyum
    108 Hs Hassiyum
    109 Mt Meitneriyum
    110 Ds Darmstadtiyum
    111 Rg Röntgenyum
    112 Cn Kopernikyum
    113 Uut Ununtriyum
    114 Fl Flerovyum
    115 Uup Ununpentiyum
    116 Lv Livermoryum
    117* Uus Ununseptiyum
    118 Uuo Ununoktiyum
    - - -
    - - -

  2. #2
    Boyle calismalar cok guzel oluyor forum un kalitesi arttiyor.

  3. #3
    Yıllar sonra ilk defa karşıma çıktı. Az çekmedik bu tablo yüzünden. Tam kurtulduk yine çıktı

  4. Misafir - Kullanıcı Resmi (Avatar)
    Misafir 04.12.2013
    #4

  5. Misafir - Kullanıcı Resmi (Avatar)
    Misafir 16.12.2013
    #5
    yaa bana neden lantanitler ve aktinitler ayrı bir sırada yazılmış bu lazım bana

  6. Misafir - Kullanıcı Resmi (Avatar)
    Misafir 13.12.2014
    #6
    periyot
    hele bn bıktım bu konudan da hocasından daaa

  7. Misafir - Kullanıcı Resmi (Avatar)
    Misafir 04.01.2015
    #7
    periyodık cetveldeki elementlerin iyon yükleri nelerdir ?

  8. seda nur - Kullanıcı Resmi (Avatar)
    seda nur 28.03.2015
    #8
    çok saollun

  9. Misafir - Kullanıcı Resmi (Avatar)
    Misafir 21.04.2015
    #9
    sdetrs
    güzel

  10. Misafir - Kullanıcı Resmi (Avatar)
    Misafir 23.12.2015
    #10

Facebook Yorumları

Konu Bilgileri

Şu An Görüntüleyenler

Bu Konuya Gözatan Kullanıcılar

Şu anda 2 kullanıcı bu konuyu görüntülüyor. (0 kayıtlı ve 2 misafir)

    Bu Konu için Etiketler